Using Hess's law, determine the enthalpy change for the overall reaction?
#(i)# #"H"_3"BO"_3(aq) -> "HBO"_2(aq) + "H"_2"O"(l)# , #DeltaH_1 = -"0.02 kJ/mol"#
#(ii)# #"H"_2"B"_4"O"_7(aq) + "H"_2"O"(l) -> 4"HBO"_2(aq)# , #DeltaH_2 = -"11.3 kJ/mol"#
#(iii)# #"H"_2"B"_4"O"_7(aq) -> 2"B"_2"O"_3(s) + "H"_2"O"(l)# , #DeltaH_3 = "17.5 kJ/mol"#
#(i)# #"H"_3"BO"_3(aq) -> "HBO"_2(aq) + "H"_2"O"(l)# ,#DeltaH_1 = -"0.02 kJ/mol"#
#(ii)# #"H"_2"B"_4"O"_7(aq) + "H"_2"O"(l) -> 4"HBO"_2(aq)# ,#DeltaH_2 = -"11.3 kJ/mol"#
#(iii)# #"H"_2"B"_4"O"_7(aq) -> 2"B"_2"O"_3(s) + "H"_2"O"(l)# ,#DeltaH_3 = "17.5 kJ/mol"#
1 Answer
Aug 11, 2017
Explanation:
The given equation can be obtained by
#2xx(i)-((ii))/2+((iii))/2# ,
since we have:
#2("H"_3"BO"_3(aq) -> cancel("HBO"_2(aq)) + "H"_2"O"(l))#
#-1/2 (cancel("H"_2"B"_4"O"_7(aq)) + "H"_2"O"(l) -> cancel(4"HBO"_2(aq)))#
#1/2 (cancel("H"_2"B"_4"O"_7(aq)) -> 2"B"_2"O"_3(s) + "H"_2"O"(l))#
So,
#DeltaH=2*(-0.02)-((-11.3))/2+((17.5))/2#
#=>DeltaH=+14.36# #kJ*mol^-1#