Question #28d02

1 Answer
Jan 27, 2016

Answer:

#1.99x10^7 grams#

Explanation:

#Use# #Avogadro's# #n##umber#,# 6.022*10^23#, #which# #is# #the# #n##umber# #o##f# #at##oms# #present# #i##n# #on##e# #mol##e# #o##f# #anythi##ng#.

#Mol##es=# #At##oms# #o##f# #s##ubsta##n##c##e##/##A##vogadro's #

#So#, #take# #3.01*10^29# #and# #di##vide# #it# #by# #6.022*10^23#, #which# #gives# #you# #4.99*10^5#, #which# #is# #the# #n##umber# #o##f# #mol##es# #of# #argon#.

#Now#,
#Mass = Mol##ecu##l##ar# #Weight# #*# #Mol##es#

#The# #mol##ecu##lar# #weight# #of# #Argon,# #which# #can# #be# #found# #on# the periodic table, #is# #39.9g##/mol#

#So, mass =# #(39.9)(4.99*10^5)#
#= 1.99*10^7# #grams#