Question

Question #44fac

Answer 1

The units for `k` are `"s"^(-1)`, `"L·mol"^(-1)"s"^(-1)`, and `"L"^2"mol"^(-2)"s"^(-1)`.

Explanation:

The units come from the rate laws

rate = `k["A"]^n`, where `n` is the order of the reaction. So

`k = "rate"/["A"]^n = (("mol·L"^-1)"s"^-1)/(("mol·L"^-1)^n)`

`n` = 1: `k = "rate"/(["A"]) = ("mol·L"^-1"s"^-1)/("mol·L"^-1) = "s"^-1`

`n` = 2: `k = "rate"/(["A"]^2) = ("mol·L"^-1"s"^-1)/(("mol·L"^-1)^2) = "L·mol"⁻¹"s"^-1`

`n` = 3: `k = "rate"/(["A"]^3) = ("mol·L"^-1"s"^-1)/("mol·L"^-1)^3 = "L"^2"mol"^-2"s"^-1`

In summary,

`k = "rate"/(["A"]^n) = ("mol·L"^-1"s"^-1)/(("mol·L"^-1)^n) = "L"^(n-1)"mol"^(1-n)"s"^-1`

The video below also shows you how to determine the units of the rate constant.